Chimica generale ed inorganica (2010/2011)

Codice insegnamento 4S00136   Crediti 9   Coordinatore Adolfo Speghini Corsi di studio in cui è offerto Laurea in Scienze e tecnologie viticole ed enologiche   Settore disciplinare CHIM/03 - CHIMICA GENERALE E INORGANICA Lingua di erogazione Italiano

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L'insegnamento è organizzato come segue:

Orario lezioni

Obiettivi formativi

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Modulo: Teoria
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Il Corso si pone come obiettivi l'acquisizione dei concetti fondamentali della Chimica Generale e di alcune nozioni di Chimica Inorganica, in particolare:
- i modelli ed i concetti generali quali mezzi di giustificazione e di previsione delle proprietà fisiche e chimiche di sistemi a grado crescente di complessità: atomo isolato, molecole e ioni isolati, sostanze pure, sistemi macroscopici a uno o più componenti;
- i concetti e metodi per la previsione qualitativa e quantitativa delle variazioni delle grandezze,intensive ed estensive, di sistemi chimici in evoluzione.


Modulo: Laboratorio
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Le esercitazioni numeriche sono di complemento e approfondimento degli argomenti trattati nella parte teorica, per far acquisire allo studente familiarità nella soluzione di problemi reali di interesse chimico.
Le esercitazioni di laboratorio completano e integrano il bagaglio culturale dello studente formatosi nella parte teorica e di esercitazioni numeriche. Vengono inoltre fornite allo studente le nozioni di base sulle comuni attrezzature di un laboratorio chimico e la manualità di lavoro in regime di sicurezza.

Programma

Modulo: Teoria
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Introduzione. Proprietà chimiche e fisiche della materia e loro misura.
Elementi, atomi e composti.
Nomenclatura dei composti inorganici.
Tipi di reazioni chimiche. Stechiometria.
Gas ideali. Cenni ai gas reali.
Termochimica. Energia interna ed entalpia. Entalpia standard di reazione e di formazione.
Struttura dell’atomo. Orbitali atomici. Configurazione elettronica. Principio di Aufbau.
Proprietà periodiche: raggi atomici e ionici, energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività.
Cenni al legame ionico. Composti ionici.
Legame covalente. Formule di Lewis. Risonanza. Forma e polarità delle molecole. Ibridazione orbitalica. Legami singoli e multipli.
Forze di interazione tra particelle.
Proprietà dei liquidi. Soluzioni. Proprietà colligative. Miscele liquide binarie. Distillazione.
Cinetica chimica. Equazione di Arrhenius. Meccanismi di reazione.
Equilibrio chimico. Costante di equilibrio.
Equilibrio acido-base. Soluzioni di acidi, basi, sali. Titolazioni acido-base. Soluzioni tampone.
Equilibri di solubilità e di complessazione.
Entropia. Spontaneità delle reazioni chimiche. Energia libera di Gibbs. Energia libera standard di reazione e di formazione.
Celle elettrochimiche. Elettrolisi.


Modulo: Laboratorio
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Risoluzione di problemi di stechiometria sui seguenti argomenti:
- equazioni chimiche e bilanci ponderali
- leggi dei gas
- composizione delle soluzioni
- proprietà colligative delle soluzioni
- equilibrio chimico di sistemi omogenei
- acidi, basi, soluzioni tampone
- equilibrio chimico di sistemi eterogenei

Esercitazioni in laboratorio sui seguenti argomenti:
- determinazione del titolo di acqua ossigenata commerciale
- determinazione della durezza di acqua potabile
- determinazione del numero di molecole d'acqua in solfato di rame commerciale
- titolazione di una base debole con acido forte
- titolazione di una base forte con acido forte
- determinazione delle proprietà di soluzioni tampone

Modalita d'esame

L'esame consiste in una prova scritta, comprendente esercizi di stechiometria e domande sull'intero programma del Corso, e una prova orale.

Statistiche per i requisiti di trasparenza (Attuazione Art. 2 del D.M. 31/10/2007, n. 544)

Valori relativi all'AA 2010/2011 calcolati su un campione di 98 iscritti. I valori in percentuale sono arrotondati al numero intero più vicino.